純凈的乙酸乙酯是無色透明具有刺激性氣味的液體，是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品，具有優(yōu)異的溶解性、快干性，用途廣泛，是一種非常重要的有機化工原料和工業(yè)溶劑。下面乙酸乙酯廠家為您講解的是乙酸乙酯的制備實驗過程及注意事項：
    1、加料順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸。二種，先加乙酸，再加入乙醇和濃硫酸的混合液。但無論怎么加，濃硫酸須在乙醇的后面加入（濃硫酸配制稀硫酸就是密度大物質(zhì)往密度小的物質(zhì)里傾倒）。
    2、反應試管斜向上45o：增大受熱面積，便于生成物變成氣體被蒸出。
    3、連接導管越長越好：充分冷凝，不過這樣的冷凝靠的是空氣，風冷。
    4、導管出口不能接觸液面：防止倒吸。在一般實驗裝置圖中，導管口緊挨著液面，但是真正的實驗時，要離液面遠一點，畢竟產(chǎn)物乙酸乙酯也要有一定的液層厚度?！　?、Na2CO3飽和吸收液：(1)吸收乙酸，使未參與反應但揮發(fā)出來的乙酸變成醋酸鈉，醋酸鈉是鹽，易溶于水，不易溶于有機物；(2)吸收部分乙醇，因為乙醇和水能以任意比例互溶；(3)降低產(chǎn)物乙酸乙酯在水中的溶解度。
    6、分液完成后，有機層在上方，為乙酸乙酯和少量乙醇；水層在下方，為CH3COONa、Na2CO3和乙醇的混合溶液。
    7、為什么不用NaOH吸收液：因為NaOH溶液的條件下，好不容易生成的酯又會發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇。
    8、分離產(chǎn)物步驟：先分液，分離有機相和水相；再蒸餾，分離出有機相中的乙酸乙酯。
    9、現(xiàn)在你可以回去從頭到尾地看一遍視頻了。整個視頻主要講了一個故事：濃硫酸、稀硫酸、什么催化劑都沒有三種條件下的反應，產(chǎn)物的產(chǎn)量會受到多大的影響。在酯化反應中，濃硫酸做催化劑、吸水劑，促進反應不斷向正向進行。
    乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，無色澄清液體，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發(fā)，有強烈的醚似的氣味，易擴散，不持久。乙酸乙酯對空氣敏感，吸收水分緩慢水解而呈酸性。